下列有关物质制备的说法错误的是

A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得

B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。

C．工业制备镁采用电解熔融氯化镁的方法

D．工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。

实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

(1) 实验室制乙烯的化学方程式为                            。
(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是                      。
A．浓硫酸只作催化剂          
B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反应温度缓慢上升至170℃   
D．用排水法或向下排气法收集乙烯
E．园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H₂SO₄混合液
F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
(3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用)                          。
A．CO₂      B．NH₃     C．O₂               D．SO₂     E．NO₂      F．Cl₂
(4) 如温度过高，反应后溶液颜色变       。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：
A、品红   B、NaOH溶液   C、浓硫酸  D、酸性KMnO₄溶液
I         ；II         ；III          ；IV        。
②能说明SO₂气体存在的现象是                                 
③使用装置II的目的是                                       ；
④使用置III的目的是                                         ；
⑤确定含有乙烯的现象是                                     。

制备氢氧化铁胶体的方法是                                               
                                    ，可通过                   来区别溶液和胶体。

实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙
⑴ 配制时，必须使用的仪器有___                                      （填代号），
还缺少的仪器是__                       ___   。
⑵ 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：    　    　  、　 　       　　 。
⑶ 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为                                    。
⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响__________        。
②某同学观察液面的情况如下图所示，则所配置的溶液的浓度______________。
⑸ 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为____________                                ________。

实验室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体      g。
（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量  ②计算  ③定容
④移液 ⑤洗涤  ⑥溶解  其正确的操作顺序为              。
（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
① 溶解时玻璃棒的作用           ② 移液时玻璃棒的作用                                    
（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（  ）        
A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____。（填序号）
A.蒸发皿  B.100mL容量瓶  C.烧杯  D.胶头滴管  E.药匙  F.托盘天平  G.玻璃棒
（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是      （多项，填序号）。
A. 定容时仰视容量瓶刻度线    
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液

配制250mL 0.100mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（   ）

A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。

B．移液后未洗涤烧杯

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线。

D．容量瓶用0.100mol/L HCl进行润洗

如下图所示实验室制取酚醛树脂的装置，按要求填写下列空白：

（1）长玻璃管的作用除导气连通外还有               。
（2）此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？
                                                 
（3）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式)：
                                            。

Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）                                     ;
（2）装置A中的反应的离子方程式为                                    ;
（3）C装置中的反应的化学方程式为                                 。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：                                                            。
（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
a．3mo lL^-1 H₂SO₄        b．0.01mol L^-1 KMnO₄        c．1molL^-1 BaCl₂
d．淀粉—KI溶液         e．酚酞试剂                  f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴                （填序号）。	若溶液                 ，则假设1成立。 否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴                （填序号）。	若溶液          ，则假设3成立。 否则，结合步骤2，则假设2成立。

 

用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H₂SO₄溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待测H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的    （用序号填空）。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）计算

根据上图所示0.14mol·L^-1 的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度      。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液，其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H₂SO₄溶液的容器用水冼净后，用H₂SO₄溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H₂SO₄溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（   ）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面