（18分）某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为       。
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有________________________
A．450ml容量瓶      B．500 ml容量瓶     C．量筒    D．胶头滴管
E．烧杯              F．玻璃棒           G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是                （   ）
A．称Na₂CO₃  4.8克               B．Na₂CO₃ 5.3克
C．称Na₂CO₃·10H₂O  12.87克      D．称Na₂CO₃·10H₂O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是                 。
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na₂CO₃溶液中混有少量Na₂CO₃·10H₂O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶

（14分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①            ，③              ；
过程②中有关反应的离子方程式为                                         。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是               

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：

①                                      ；
②                                      ；
③                                      。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是                                ，最后晶态碘在                     里聚集。

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是                                                    （   ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体	B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于制备乙酸乙酯	D．装置④可用于收集NO、CO2等气体

（4分）实验室用乙醇和浓H₂SO₄反应制取乙烯时，常发现反应混合液变黑，同时制得的乙醇具有刺激性气味，它是浓H₂SO₄氧化了乙醇的缘故。试求：
现有以下盛放于洗气瓶中的药品：

A．溴水	B．浓NaOH溶液	C．澄清石灰水
D．酸性KMnO4 E．品红溶液，请设计实验方案证明所制得的乙烯中混有CO2、SO2，同时乙烯能与溴水反应。

①写出气体通过洗气瓶时试剂放置的先后顺序（可重复选用）                   。
②证明存在SO₂的实验现象是                                              ；
③证明存在CO₂的实验现象是                    ，
④证明C₂H₄与溴水反应的实验现象是                           。

（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）   （2）       （3）        （4）    （5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是                               ，
②浓硫酸起的作用是                                       ；
（3）该实验中收集氯气用的是       法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从     （填“C”或“D”）通入。

（3分）实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。

用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）（2分）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）（5分）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

（10分）实验室制得的氯气通常含有水蒸气和盐酸挥发的氯化氢，要制取干燥纯净的氯气，可用如图所示的装置，进行干燥、净化、收集和尾气处理（C瓶用于收集氯气，D瓶用于尾气处理）。

据此完成下列各题：
（1）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl，则图（1）中A瓶和B瓶依次分别盛装的试剂是：_____________________________________；
（2）图（2）是氯气的收集装置，将它安置在图（1）中的虚线框内，其导管的连接顺序是：______________________________；
（3）检查最终尾气排放（导管口c处）是否含有氯气，可用湿润的淀粉-KI试纸测试，如有氯气泄漏，可观察到__________________________________，产生此现象的直接原因是__________________________________；此方法检测氯气，试纸必须用水润湿是因为________________________________________。

（12分）如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

（1）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：___________________
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________________
（3）按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是_________，应对装置C进行的操作是 ___________________________________  。
（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在实验中造成的后果是________________________   。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______

（10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
（1）写出实验室制取W₂的离子方程式                                    ；
（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂ 的性质。

①分别通入YX₂和W₂ 时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）      。
装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为                ，
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5 mol电子，该反应的化学方程式为                                       。
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）              ，可以看到白色沉淀产生。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙