现用10mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）
（2）配制该溶液应选用______　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为______．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用______．（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算②量取③稀释④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀．
（5）配制好的溶液______填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取______gNa₂CO₃?10H₂O．
（2）配制该溶液所用的仪器有______．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）

△ .

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表

	密度/g?mL-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．

海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①______，③______；写出过程②中有关反应的离子方程式______
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是______．
A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、氨水
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
______（注：下图片中深色区为紫红色溶液）

（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是______．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处．
①______；②______；③______．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①______．②______．
（2）提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是______．
A．甲苯、酒精　B．四氯化碳、苯　C．汽油、乙酸　　D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是______．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察右图实验装置指出其错误之处．______；______；（任意说两点即可）
（5）已知常压下碘的升华温度137.2℃，四氯化碳沸点77℃．进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是______．最后晶态碘在______里聚集．

海带中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是______，步骤③需要的主要仪器是______（填序号）
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式______．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有______．
A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯．

在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐．下列图示对应的操作不规范的是（　　）

A． 称量

B． 溶解

C． 过滤

D． 结晶

除去粗盐中的；Ca2+、Mg2+、S

O

2-4

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．
下列正确的操作顺序是（　　）

A．①④②⑤③

B．②⑤④①③

C．⑤②①④③

D．④①②⑤③

某食盐溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，过滤，向滤液中加入适量的______；
（2）有关反应的离子方程式______，______，______，______；
（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的______，然后加入几滴______溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2-；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2-．
（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______．

粗盐中含有可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Na₂CO₃溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl₂溶液、④加入过量Ba（OH）₂溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶．正确的实验操作顺序是（　　）

A．③②①⑤⑥⑦

B．③①②⑥⑤

C．④①⑥⑤⑦

D．②①③⑥⑤⑦

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是______；
（2）第④步中，相关的离子程式是______；
（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？______（填“有”或“无”），试分析原因：______．