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    科目： 来源：山东省月考题 题型：单选题

    下列有利于反应自发进行的是

    [     ]

    ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
    A．①③
    B．②③
    C．②④
    D．①④

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    科目： 来源：山东省月考题 题型：单选题

    已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是

    [     ]

    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目： 来源：山东省月考题 题型：单选题

    某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
    [     ]
    A．ΔH ＜0，ΔS＞0
    B．ΔH ＜0，ΔS＜0
    C．ΔH ＞0，ΔS＞0
    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下列关于判断过程的方向的说法正确的是
    [     ]

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 
    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞，在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气味有氨味，这时自发地发生了反应： Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) 下列结论中正确的是
    [     ]
    A．自发反应一定是放热反应
    B．自发反应一定是吸热反应
    C．有的吸热反应也能自发进行
    D．吸热反应不能自发进行

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    科目： 来源：广东省期中题 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    [     ]
    A．非自发反应在任何条件下都不能实现
    B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    [     ]
    A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
    C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
    D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

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    科目： 来源：浙江省期中题 题型：单选题

    已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是                             
    [     ]
    A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行
    B．任何温度下反应都是自发进行
    C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行
    D．任何温度下反应都是非自发进行

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    科目： 来源：新疆自治区月考题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
    B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小
    C．熵值增大的反应一定能自发进行
    D．高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应

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    科目： 来源：新疆自治区月考题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
    B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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