9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为______mol?L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为______mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为______mol?L^-1．

在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶

B．溶解搅拌时液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）

A． 称量

B． 溶解

C． 转移

D． 定容

（20r一?重庆模拟）下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是（　　）

A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

D．用铜搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（　　）
①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平．

A．③④⑤⑧

B．①②④⑧

C．③⑤⑥⑦

D．①③⑥⑦

实验室中配制250mL0.10mol?L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）

A． 锥形瓶

B． 试管

C． 分液漏斗

D． 容量瓶

实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称取固体NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
①500mL量筒　②烧杯　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥胶头滴管
（3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
C．加水未达到刻度线．
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
B．再加入一点NaOH固体．
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L．

用18mol?L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
D．定容时俯视刻度线______?

如图为配制250mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
（2）①中称得Na₂CO₃______g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
B．没有进行操作步骤④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．