某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．加入混合物9.2g时盐酸过量

C．15.7g混合物未与盐酸完全反应

D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙．于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习．在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案．下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题．
第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用．
第二步：称量蛋壳质量（m₁）．
第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有______的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用．蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______．
第四步：沉淀Ca²⁺．向滤液中加入过量的______溶液．要加入过量的该溶液的原因是______．
第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______．
第六步：称量沉淀质量（m₂）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%=______．

下列实验操作能使实验结果偏低的是（　　）

A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度

C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度

D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

实验室需用90mL2mol?L^-1碳酸钠溶液．
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是______（填选项）．
A．托盘天平B．烧杯C．胶头滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
（2）实验操作步骤有：
A．称取碳酸钠晶体；
B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①上述步骤的正确操作顺序是__________________B__________________（填写字母）．
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是______g．
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是______（填选项）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制碳酸钠溶液．

回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是______，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是______．（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用______mL容量瓶．
B．用托盘天平称取______g固体NaOH．
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
F．配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

配制480mL1mol/LNaOH溶液时：
（1）需要______mL的容量瓶．
（2）下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：______．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有______；无影响的有______．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、定容时俯视刻度线；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

欲配制1.00mol?L^-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（　　）

A．100mL容量瓶	B．蒸馏烧瓶
C．玻璃棒	D．胶头滴管

用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有
（　　）

A．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D．定容时，仰视刻度线

配制lOOmL0.5mol?L^-1碳酸钠溶液
（1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______（除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
（2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶洗净后未经干燥处理
e．转移过程中有少量的溶液溅出
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．