碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空:
（1）二氧化碳通入氨水的过程中,先有________晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH₄HCO₃晶体。
（2）粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入盐酸调pH;⑤加入__________;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。
（3）上述步骤②中所加入的试剂为_____________、____________。
（4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________。

某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
（1）[提出问题]
产生上述现象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[设计方案]
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^－离子的物质的量。
（4）[实验探究]
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
（5）[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br^－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br^－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br^－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
其反应的离子方程式为__________________________________________________。
（6）[反思与评价]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(　 　)
①取少量淀粉加水制成悬浊液   ②加热煮沸
③加入新制的Cu(OH)₂悬浊液     ④加几滴稀硫酸
⑤再加热直至沸腾       ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性

A．①②④⑤③⑥	B．①④②③⑤⑥
C．①④②⑥③⑤	D．①⑤③④⑥②

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中
通入少量CO₂，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H₂SO₄溶液滴定至完全反应
后，所需溶液的体积大小关系为   （       ）

A．甲=乙=丙

B．丙>乙>甲

C．乙>丙>甲

D．甲=丙>乙

A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

(1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。
(2) 写出下列反应的化学方程式
反应①________________________________________________________
反应④________________________________________________________
(3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________
________________________________________________________________。
② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________
________________________________________________________________。
③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
①                                   ；
②                                   ．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．其中甲的作用是                                ；
（3）进行一段时间后，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有________．（填名称）

下列实验结论不正确的是

	实验操作	现象	结论
A	某有机物与溴的四氯化碳溶液混合	溶液褪色	有机物含碳碳双键
B	乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
D	苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合	后者产生白色沉淀	羟基影响了苯环的活性

下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO3的热稳定性

B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3定量测定H2O2的分解速率

D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是     

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小	NH4Cl溶液显酸性
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe2+
D	将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成	说明该物质一定是醛

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是                                     。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。

A．滴定终点读数时俯视读数	B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥	D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗