（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是      ；这六次实验中，第   次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=       。
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

（12分）、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm^－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。
回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是                                                                       。
（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的                                           离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是                      ，判断依据是                          。
（4）该卤代烷的相对分子质量是                                                     （列出算式）。
（5）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值      _________（填下列选项代码）。

A．偏大

B．偏小

C．不变

D．大小不定

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeC12溶液中通入适量C12	溶液由浅绿 色变为黄色	C12的氧化性比FeC13的强
B	淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合	无银镜出现	淀粉没有水解
C	向澄清石灰水中通入某种气体	出现白色沉淀	该气体一定是CO2
D	BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸	有气体生成

下列实验设计和结论不相符的是

A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性

C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-

D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体

（4分）50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00	0.30、
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B             ，C            ，G             。
（2）先点燃         处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作                  。
(3)证明有SO₂生成的现象是                              。
(4)反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是                  。

下述实验能达到预期目的的是（  ）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
B	将F2通入NaBr溶液中	比较氟与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀ g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W₀外）的是（   ）

	实验方法	实验方案	测量数据
A．	滴定法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B．	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C．	重量法	样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D．	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是