下列实验不能达到预期目的是

A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色

B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应

C．实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成

D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等

（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于
日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______       ___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是              。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________           __。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al³⁺        B、Fe²⁺       C、Fe³⁺       D、H⁺
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。

（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al₂O₃+N₂+ 3C 2AlN+3CO中，氧化剂是     。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O=        ＋      
（3）Al ₄C₃与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH₄+4CuO CO₂+2H₂O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al₄C₃的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N₂
⑤再次缓缓鼓入一定量的N₂
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
 →   →   →E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是           。

下列实验方案的设计或实验过程的评价中，正确无误的是（   ）

A．某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO42-

B．除去生石灰中的石灰石，可加水后进行过滤

C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液呈碱性

D．可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去BaCl2中的BaSO4

实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②                                     
①量筒   ②托盘天平   ③烧杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦药匙  ⑧ 胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器      。它在该实验中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:                            在容量瓶中标有①温度，②            ，③           三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应                                   。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应                            
③向容量瓶中倾倒溶液时应                                        

(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________，滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是          ．

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL.

（16分）配制200mL0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到                   
                                   仪器。
（2）计算：所需NaOH的质量为             g；
（3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将          放在天平的左盘上称量其质量，再添上     g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ；
（6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线          cm处，改用           加水至刻度线，注意视线与                            保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。

（6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为            .
（2）为测定m₁g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液。
b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m₃g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m₄g)试回答下列问题：
1．以上步骤的正确顺序为________________________________________
2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[

下列有关实验原理或操作正确的是                                     

A．仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤

D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

（12分）过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O₂ + CO₂↑      2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中。

⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂，打开K₃。当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积