某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（1）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数
（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
（3）实验内容（见表1）表1 实验步骤、现象及化学方程式：
（4）计算：样品中铜的质量分数＝______。（用含W、m₁、m₂的代数式表示。）
（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。在B与C之间加入的装置可以是_____________，其中盛放的药品是____________。

用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
⑴图中D装置在实验中的作用是            。
⑵若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S） 饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为                        。
⑶若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是                              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式                   。
⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是                  ，C中发生反应的离子方程式为             。
(5)若B为块状大理石，C为溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的________。

A．HCl

B．HNO3

C．H2SO4

D．CH3COOH

下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液	要鉴别己烯中是否混有少量甲苯
B	将石油裂解气通入酸性高锰酸钾	确定裂解气中含有乙烯
C	淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解产物有还原性
D	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中	检验气体中含有乙烯

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
⑷制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
b．          。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。

滴定次数	盛标准Na2S2O3溶液的读数
	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

 

下列装置或操作正确的是(　　)

MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是                     （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：                     。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是                  。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是                      。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→                                。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L_-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=            。

（4分）现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）。
方案一：                                         ；
方案二：                                         。

（共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

填空：（1）               （3）               （4）            

MnO2

II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑）。

回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？         （填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液　③水）
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。

下列实验方法使用不合理的是

A．用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体

B．用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等

D．用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。装置A中为无水乙醇，装置E中为新制Cu(OH)₂悬浊液。

请回答：
（1）在实验过程中，需要加热的装置有           （填装置序号）。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是                                  ；
能验证B中反应产物的实验现象是                                  。
（3）装置D中碱石灰的作用是                                          。