下列有关实验的叙述中，正确的是                                        （　　）
①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离NaHCO₃和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤H₂还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)₃胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．①②④⑤

B．①②③⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

下列实验操作中有错误的是                                　　　

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①简述如何检验此装置的气密性                                           
                                                                       。
②B中浓硫酸的作用是____________________
③C中发生反应的化学方程式为                              
④D中现象是____________________，
反应的离子方程式是                                         
⑤E中收集的气体是____________________

下列说法错误的是（   ）

A．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同

B．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等

C．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下

D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
(2)试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：                                   。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                     。
(4)该方案能否达到实验目的：       。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                        。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是        (填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的质量。

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

该反应原理可用“强酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”来解释

（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为____   （选填序号）。 
a．KSCN溶液和氯水              b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y   中SO₂的体积分数为____    。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137）
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式___                   _。
（3）装置A中试剂的作用是____             。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                  。
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是               。

已知HClO  H^＋＋ClO^－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气   　  漂白性，潮湿的氯气   　  漂白性（填“有”或“没有”）。
（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为         mL。
（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是   (    )

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱

C．根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物

D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质