通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
 

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：           （2分）
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为                  mol．（2分）
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO₃^2-； 假设2：只存在ClO
假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；
假设4：                                            ．（2分）
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、0.01molL^-1KMnO₄、紫色石蕊试液．（每空2分）
 

对下列实验过程的评价，正确的是（   ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H＋

D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

1.下列实验操作中，正确的是                                   (   )

A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（     ）

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过

B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水

C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数

D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性

用下图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是

?

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2 ?

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2 ?

C．从B口进气，用排空气法收集NO2 ?

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积

用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

A．制取氨气 B．分液操作 C．检验火柴头 燃烧产生的SO2 D．铜锌原电池

 

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（     ）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．中和滴定时右手操作滴定管，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面的变化

C．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________                     ______________________________________________
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；                                       
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

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滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=      。