根据下列事实得出的结论正确的是（        ）

A．试样产生银镜结论：该试样是醛类

B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色； 结论：该卤代烃中不含氯原子

C．某溶液冒着白雾产生大量白烟； 结论：此溶液为浓盐酸

D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素

下图中有关实验的操作方法或现象有误的是                        （   ）

下列实验能达到预期目的的是                                       （   ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl；
③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；　
⑦用纯碱溶液洗涤餐具；
⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；　
⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A．①④⑤⑨

B．②③⑤⑦

C．②③⑤⑧

D．②③⑤⑥⑦

（8分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。


⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接________，__________接 _________，_________接a。
⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________ 。
⑶装置③中CCl₄的作用是___________________________________。
⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________。
⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）                                 。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）                        。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是                           。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=        。

《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的重要实验，请回答下列该实验的相关问题。
（1）实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是__________________

A．加热时温度过高CuSO4发生分解	B．加热后在空气中冷却再称量
C．加热过程中有晶体溅出	D．晶体部分风化

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g)   ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)  ΔH₂ ；ΔH₂<0 
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高 或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A．NaHCO3的溶解是吸热过程

B．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na2CO3的溶解是放热过程

D．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

（10分）有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄       ；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是              ；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                  ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，         ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，         ；
③摇匀后发现液面下降再加水，         ；
④定容时观察液面俯视，         。

（12分）
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是         。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe₂O₃）的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是        。
②步骤II中加入铁粉的目的是                    。
③步骤Ⅲ中可选用      试剂调节溶液的pH（填标号）。

A．稀硝酸

B．双氧水

C．氨水

D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式                     。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是           。