（15分）如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）用化学方程式表示反应原理___________________________                  
（2）加入浓H₂SO₄的作用是_______________________                           
（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________               
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是  _____________________                                            。
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是______________________________          
                                                                。

下列操作能达到预期目的的是

A．石油分馏时把温度计插入液面下

B．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜

C．在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3－5mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，有红色沉淀生成

D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯

实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是  （   ）

A．装置甲：石油分馏	B．装置乙：溴苯的制取
C．装置丙：乙烯的制取	D．装置丁：乙酸乙酯的制取

用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是

A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

B．滴定终点读数时俯视读数

C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

D．锥形瓶水洗后未干燥

（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式          
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基
①写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式                             
②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
                                                           

实验室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（   ）

	容量瓶容积	溶质质量	实验操作
A	480mL	硫酸铜：7.68g	加入 500mL水
B	480mL	胆矾：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸铜：8.0g	加入500mL水
D	500mL	胆矾：12.5g	配成500mL溶液

 

（12分）下图所示为实验制取纯净干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条，F中为铜网，F右端出气管口附有脱脂棉。

（1）洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是　　　　　　　　、　　　　　　　。
（2）E中现象是　　　　　　　　　　　　　　，
（3）F中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）整套装置中有两处酒精灯加热，实验时应先点燃　　　处的酒精灯。

（4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                                           ；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是                                                                     ；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量    （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热       （填“相等”或“不相等”）；

（10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是                          ，
（2）操作II用到的仪器是        。

A．碱式滴定管

B．50mL量筒

C．10mL量筒

D．25mL移液管

（3）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                           （列出原始算式，不需化简）。
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。
                                                                      。
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。
                                                                      。

（16分）卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有少量的Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：

物 质	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

回答下列问题：
（1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。
（2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________  时，停止加入NaOH。
（3）流程图中操作X是_______________。
（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子后的滤液中改加Na₂CO₃，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __                                  。