不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg（N0₃）₂，④CuS0₄四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．③②①③

可用一种试剂把NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液三种无色溶液鉴别出来，该试剂为______（填化学式）．

现有两种气体，SO₂和C1₂，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的（　　）
①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液．

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是______．
（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式______．
（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于______；②是由于______．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
______．

化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
实验药品：9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
实验步骤

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
问题讨论
（1）仪器b的名称是______．
（2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是______（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是______．
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要______，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为______．
（6）在“amol/L稀硫酸”中a的值为______．
（7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．

下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处：

混合物	SiO2（CaCO3）	Na2CO3（NaHCO3）	NaHCO3（Na2SiO3）	Fe2O3（Al2O3）
除杂试剂	______	______	______	______
除杂方法	过滤	______	过滤	过滤

只用一种试剂，就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四种溶液一次性区分开，这种试剂是（　　）

A．FeCl3溶液

B．CuSO4溶液

C．BaCl2溶液

D．Na2CO3溶液

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g

下列实验方法正确的是（　　）

A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯

B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体

C．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO₂为原料生产MnCO₃的工艺流程如图1：
已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，受热易分解．
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
（2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
（3）MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．