CH₄与Cl₂反应的历程有：
①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol^-1
②Cl?+CH₃-H→?CH₃+H-Cl△H=4kJ?mol^-1
③?CH₃+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol^-1
则反应CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（　　）

A．110kJ?mol-1	B．141kJ?mol-1
C．-102kJ?mol-1	D．102kJ?mol-1

已知下列反应的焓变
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变△H=______．

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=______kJ?moL^-1
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为______；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将______（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向______ （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是______．
A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是______．

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₁=Q₁kJ?molˉ¹
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=Q₂ kJ?molˉ¹
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₃=Q₃kJ?molˉ¹
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

已知下列热化学方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（　　）

A．-441.8 kJ/mol	B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol	D．-260.4 kJ/mol

已知：
2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol    
2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s）△H₃
则△H₃的值是（　　）

A．-441.8kJ/mol	B．-254.6kJ/mol
C．-438.9kJ/mol	D．-260.4kJ/mol

无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1①
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1②
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．（Q1+Q2+Q3） kJ	B．[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJ	D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ

2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N₂H₄）作为发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判断正确的是（　　）

A．.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

B．.N2H4的燃烧热为534kJ/mol

C．肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

D．.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol

已知下列热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）；△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4  kJ/mol
则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO₂气体时，对应的△H为（　　）

A．-218  kJ/mol	B．-109  kJ/mol
C．+218  kJ/mol	D．+109  kJ/mol