298K 100kPa时，NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1
298K时的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）△H=______．

298K时，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ?mol^-1   ①
Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ?mol^-1                   ②
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1              ③
计算CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₄=？（　　）

A．+178.2 kJ?mol-1	B．-178.2 kJ?mol-1
C．+287.2 kJ?mol-1	D．-287.4 kJ?mol-1

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

3NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）   25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．


②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol，2NO(g)=N₂(g)+2O₂(g) △H= -67.8 kJ/mol，2NO₂(g)=N₂O₄
(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH1      
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH2      
上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ·mol^-1
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ·mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ___________________
（3）甲醇--空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇--空气燃料电池放电时正极的电极反应式。___________________。
（4）下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应式为___________。
② 假设使用甲醇--空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要___________mol甲醇。

已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O₂(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol^-1
2Al(s)＋3/2O₂(g) ＝Al₂O₃(s) △H＝－1675kJ·mol^-1
则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) +3Fe(s)的△H是

根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是

已知：
Fe₂O₃(s)＋3/2C(s)=3/2CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^-1
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

（1）已知在25℃时：
①2CO(s)+ O₂(g)==2CO₂(g) △H1＝－566KJ/mol
②C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H2＝－394KJ/mol，
则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_____________________________；
（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是____________反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝___________________。