已知下列热化学方程式：Zn_（S）+1/2O_2（g）=ZnO_（S）△H₁；Hg_（l）+1/2  O_2（g）=HgO_（S）△H₂；则Zn_（S）+HgO_（S）=Hg_（l）+ZnO_（S）△H值为（　　）

A．△H2-△H1

B．△H2+△H1

C．△H1-△H2

D．-△H1-△H2

由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO_2→TiCl₄

镁/800℃/Ar

Ti已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol-¹②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol-¹③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol-¹，则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______kJ/mol．

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式______．相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．

利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：______．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ?mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
写出该条件下由Na₂O₂和Na生成Na₂O的热化学方程式：______
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；
写出由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的热化学方程式______．

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为______；
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为______．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______．

氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂ ，3O₂（g）=2O₃（g）△H₃ 则（　　）

A．△H2-△H1=△H3	B．△H1+△H2=△H3
C．△H1-△H2=△H3	D．△H2+△H1+△H3=0

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列说法正确的是（　　）

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

A．A→F，△H=-△H6

B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C．C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|

D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式______；
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷______．（填写“强”或“弱”）

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律．已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？______，其数值是_______，由此看来更稳定的是______．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为______（用含Q的代数式表示）．