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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷 (C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 已知下列热化学方程式：
    ①C3H8(g)==CH4(g)+CH三CH(g)+H2(g) △H1=+156.6kJ/mol；
    ②CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+CH三CH(g) △H2=+32.4kJ/mol
    写出丙烷脱氢生成丙烯的热化学方程式_________________。
    (2)已知Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)+ 10H2O(g) △H3=+532.36kJ/mol
    Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3· H2O(s)+9H2O(g) △H4=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________。

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25℃、105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393. 5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．在相同条件下：2C(石墨)+O2(g)==2CO(g) △H= - 110. 5kJ/mol
    B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ
    C．在相同条件下：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H= +172.5kJ/mol
    D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式为 ：
    (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    (2)CH3COOH(l)＋2O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
    (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为
    [     ]
    A．488.3 kJ/mol　　　　　　
    B．－488.3 kJ/mol
    C．－244.15kJ/mol  
    D．244.15kJ/mol

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    已知：
    (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol
    (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kg/mol
    则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
    [     ]

    A．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝317.3 kJ/mol
    B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝317.3 kJ/mol
    C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ/mol
    D．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ/mol

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    已知25℃、101 kPa条件下：
    ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol
    ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol
    由此得出的正确结论是
    [     ]
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
    请回答下列问题：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：   
    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是 ________．
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点： ____________________、____________________.
    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH4O)　②甲醛(CH2O)　③甲酸(CH2O2)　④乙酸(C2H4O2)．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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    科目： 来源：月考题 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ/mol
    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ/mol
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)；△H =－192.9 kJ/mol
    B．反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ/mol

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    科目： 来源：期末题 题型：单选题

    下列有关反应热及能量变化的说法正确的是
    [     ]
    A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热
    B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源
    C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行
    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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    科目： 来源：山西省月考题 题型：单选题

    如图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
    [     ]
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022
    B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程式为：Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO
    C．常温下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等离子可大量共存；
    D．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体，已知：
    ① S(单斜，s)＋O2(g)== SO2(g)；△H1＝－297.16 kJ·mol-1
    ② S(正交，s)＋O2(g)== SO2(g)；△H2＝－296.83 kJ·mol-1
    则正交硫比单斜硫稳定；

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