二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

已知反应：
H₂（g）＋ 1/2O₂（g）＝H₂O（g）   △H1  
1/2N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g）   △H2   
1/2N₂（g）＋3/2H₂（g）＝NH₃（g）   △H3 
则反应2NH₃（g）＋ O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H为

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)  △H = + 49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g) △H =－192.9 kJ·mol^-1
下列说法正确的是                                       

已知下列反应：
H₂(g)=2H(g) ΔH₁=+Q₁kJ/mol；O₂(g)=2O(g) ΔH₂=+Q₂kJ/mol
2H(g)+O(g)=H₂O(g) ΔH₃=-Q₃kJ/mol；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄=-Q₄kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=-Q₅kJ/mol
试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：__________________

研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 12O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0kJ·mol^-1   
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0kJ·mol^-1 
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：      
① CO(g)+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－akJ·mol^-1 (a＞0)      
② 2CO(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bkJ·mol^-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：      
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H1＝－574kJ·mol^-1 ①      
②CH₄(g)+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H2＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=___________ 。

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______________________ 。
（2）已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=－226kJ/mol 则反应2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=
2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH =_____________kJ/mol
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H= -566 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H是

已知：2Al (s)+3/2O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H= -1 644.3 kJ·mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H= -815.88 kJ·mol^-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______________________。