在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KClNaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63.6	97.8	770	801
沸点（℃）	774	883	1 500	1 413

 
根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（ ）
A．770℃        B．801℃
C．850℃        D．770℃～801℃

在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）

A．Na、Mg、Al	B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag	D．Mg、Al、Zn、Fe

冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（  ）

A．①②⑤	B．④⑥
C．①②③④	D．③④⑤⑥

某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是（  ）

A．①③⑤②④	B．②①③④⑤
C．②④①③⑤	D．③①②⑤④

海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为________________________。
（2）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

试写出反应的化学方程式：
②__________，③__________，④__________。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康
（1）含有较多______________的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

①活性炭的作用是__________________；O₃消毒的优点是________________。
②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为                   。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是                     。
（4）检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的                。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca²⁺)为1.0×10^-3mol/L, c(Mg²⁺)为5.0×10^-4mol/L,c(HCO₃^_)为8.0×10^-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) ₂            g , Na₂CO ₃ __________ g 。

下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是(　　)。

A．活动性强的金属	B．活动性弱的金属
C．人类较早使用的金属	D．明代作货币的金属

下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)。

A．加热Al2O3	B．加热HgO
C．电解熔融NaCl	D．铝粉和Fe2O3共热

金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)。

A．电解法

B．热还原法

C．热分解法

D．铝热法