已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -393.5kJ·mol^-1
C（金刚石·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -395.4kJ·mol^-1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H1=-akJ.mol^-1 (a>0)
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H2=-b kJ.mol^-1 (b>0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H2=-c kJ.mol^-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)  

由金红石(TiO₂) 制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO₂→TiCl₄已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ/mol
(1)则TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=____________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_____________。

以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O 

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________ 。
（2）已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________。

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= －110.5 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ·mol^-1
则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为

.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

在298 K、100 kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g) △H1
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H2
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H3
则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是

已知：Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol^-1
则2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是