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科目: 来源:0124 期末题 题型:单选题

由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为:
已知:
① C(s)+O2(g)=CO2(g) DH1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH2
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) DH3
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH为

[     ]

A.DH3+2DH1-2DH2
B.DH3+DH1-DH2
C.DH3+2DH1-DH2
D.DH3+DH1-2DH2

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科目: 来源:高考真题 题型:单选题

已知
(1)=H2O(g) △H1=a kJ·
(2)=2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4)=2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是

[     ]

A.a<c <0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

已知下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为

[     ]

A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.- 438.9 kJ/mol
D.- 260.4 kJ/mol

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知
H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
[     ]
A.Q1+Q2+Q3 kJ
B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ

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科目: 来源:0114 月考题 题型:单选题

已知热化学方程式:
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ/mol
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

[     ]
A.+228.2 kJ·mol-1
B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1
D.+621.7 kJ·mol-1

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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)
[     ]
A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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科目: 来源:0106 期中题 题型:单选题

已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol
C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H2= -393.5kJ/mol
则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H为
[     ]
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.-172.5kJ/mol
D.-504 kJ/mol

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

已知:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1
则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为

[     ]

A.+262.6 kJ·mol-1
B.- 131.3 kJ·mol-1
C.- 352.3 kJ·mol-1
D.+131.3kJ·mol-1

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1
-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

[     ]

A.-44.2 kJ·mol-1
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D. +330 kJ·mol-1

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:________________。

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