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科目: 来源:北京期末题 题型:单选题

已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= -285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为
[     ]
A.488.3kJ·mol-1 
B.-244.15kJ·mol-1 
C.244.15kJ·mol-1 
D.-488.3kJ·mol-1 

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科目: 来源:北京期末题 题型:填空题

“西气东输”工程使北京用上了更加清洁的能源--天然气(主要成分是CH4)。在使用天然气以前北京用的煤气主要是将碳与水蒸气在高温下反应制得的水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为
1:1。 已知:CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol;H2的燃烧热△H=-286.0 kJ/mol;CH4的燃烧热△H=-890.0 kJ/mol。
(1)用H2为原料设计成氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH),正极的电极反应式是:_______________。
(2)已知:

写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式:______________________。
(3)忽略水煤气中其它成分,若获得相等的热量,所需相同状况下水煤气与甲烷的体积比约为_______;排放的CO2物质的量的比约为_________。通过计算得知:使用天然气能______(填“增多”或“减少”)温室气体(CO2)的排放。(各种燃料均完全燃烧)
(4)若将由amolCH4、CO和H2组成的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时放出热量(Q)的取值范围是___________。

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科目: 来源:北京期中题 题型:单选题

如下图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是
[     ]
A.C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ/mol
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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科目: 来源:北京期中题 题型:填空题

直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
(1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1 则反应②的△H2 =________kJ·mol-1
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如。甲醇进入________极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为_____________________。

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科目: 来源:0101 期中题 题型:填空题

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1
试回答:
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:_________________ 。
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量_________ (填“多”或“少”)。
(3)根据下列循环图:
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式___________ 。

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则
CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变(△H)为
[     ]
A.-74.8 kJ/mol
B.+74.8 kJ/mol
C.-211kJ/mol
D.+211kJ/mol

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科目: 来源:福建省月考题 题型:单选题

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。
4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是
[     ]
A.ΔH1=ΔH2
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.无法确定

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科目: 来源:辽宁省月考题 题型:单选题

已知:O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是
[     ]
A.77.6 kJ
B.-77.6 kJ·mol-1
C.+77.6kJ·mol-1
D.-886.8kJ·mol-1

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科目: 来源:辽宁省月考题 题型:单选题

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+48.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g); △H=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
[     ]
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(1)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H > -192.9kJ·mol-1

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

已知:
C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为

[     ]

A.+283.5 kJ·mol-1
B.+172.5 kJ·mol-1
C.-172.5 kJ·mol-1
D.-504 kJ·mol-1

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同步练习册答案