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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    “C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C1化学”对于缓解日益 严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H2)是 “C1化学”中的常用原料。
    (1)煤气化可生成合成气，该反应的化学方程式为____________________，用该方法生产合成气的一个典型缺陷是___________。
    (2)将甲烷氧化可制合成气：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____（填“自发”或“非自发”）反应。
    (3)通过乙醇制取合成气具有良好的应用前景。由乙醇制取合成气有如下两条路线：
    a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
    b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
    下列说法错误的是____。
    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．在以上两个反应中，原子利用率较高的是b反应
    (4)工业用合成气制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压力2.0~ 10.0 MPa，温度230~ 280℃)进行下列反应：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②
    CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③
    ①催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。
    ②上述流程中，可以循环使用的物质有____________。

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    NO2被誉为生命的“信息分子”，铵盐为植物生长的“食物”，氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
    (1)在100℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
    ①从表中分析：该温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常数为_______，N2O4的转化率为______。
    ②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是__________
    A．增大容器的容积
    B．再充入一定量的N2O4
    C．再充入一定量的NO2
    D．再充入一定量的He
    (2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵，NH4NO3热分解反应的方程式及反应热分别为（注：kJ/g也是反应热的单位）：
    NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
    NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
    则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。

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    科目： 来源：海南省高考真题 题型：单选题

    已知：
    2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol
    2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
    则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
    [     ]
    A.+519.4 kJ/mol
    B.+259.7 kJ/mol
    C.-259.7 kJ/mol
    D.- 519.4 kJ/mol

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    下面是四个化学反应的热化学方程式：
    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
    ②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2
    ③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
    ④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
    下列焓变之间的关系正确的是
    [     ]
    A．2△H1=△H2 - △H3+△H4
    B．△H2= 2△H1-△H3+△H4
    C．△H3=2△H1 +△H2+△H4
    D．△H4= 2△H1+△H2-△H3

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
    ①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
    下列选项正确的是
    [     ]
    A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
    B．反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)==Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
    [     ]
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)==2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol
    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
    C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol-1
    C (金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol-1
    据此判断，下列说法正确的是
    [     ]
    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，
    C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，
    则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    ①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)
    △H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：_____________________。
    ②有关键能数据如表
    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，则Si-O键的键能X的值为____________kJ·mol-1。

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    如下图所示，△H1=- 393. 5kJ．mol-1，△H2= -395. 4kJ．mol-1，下列说法或表示式正确的是
    [     ]
    A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H =+1.9kJ．mol-1
    B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

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