(1)膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。
回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为________________；
②膦(PH₃)能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为___________________。
(2)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________________
(3)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H2=___________。

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－570kJ/mol；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；△H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ；△H= -110．5kJ/moL
④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；△H=-393．5kJ/moL
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2O₂(g)；△H= +890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________________
（2）H₂的燃烧热为_______________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g) △H=akJ/moL；则a=________；该反应的熵△S_______0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.51kJ/mol
C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-395.41 kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是

已知下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为

已知：
Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393. 5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H值是

已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
(1)E元素的名称为________；D的原子结构示意图为________
(2)化合物乙中含有的化学键为_______。
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_______（填化学式）。
已知：CO(g)+1/2O₂(g) =CO₂ ( g) △H = - 283 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H = -242 kJ/mol
CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O( g) △H=- 651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：____________________
(4) EC₂与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________