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    科目： 来源：0128 期中题 题型：单选题

       ΔH＝－1.9 kJ/mol
    C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1
    C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2
    根据上述反应事实所得出的结论正确的是

    [     ]

    A．ΔH1＝ΔH2
    B．ΔH1＞ΔH2
    C．ΔH1＜ΔH2
    D．金刚石比石墨稳定

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    科目： 来源：0103 期中题 题型：单选题

    已知25℃、101kPa条件下：
    4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834．9kJ·mol-1
    4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119．1kJ·mol-1
    由此得出的正确结论是
    [     ]
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
    下列说法不正确的是

    [     ]

    A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＞－574 kJ·mol－1
    B．反应①②转移的电子数相同
    C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
    ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
    ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
    ③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol
    下列说法正确的是

    [     ]

    A． △H1 >△H2
    B．锡在常温下以灰锡状态存在
    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
    [     ]
    A．A→F，ΔH＝－ΔH6
    B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
    C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
    D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
    ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
    ③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
    ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是____________。
    （2）H2有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________。
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    已知下列两个反应：
    a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)　ΔH＜0
    b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0
    判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)　ΔH1
    ②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g)　ΔH2
    ③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g)　ΔH3

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    己知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
    [     ]
    A．-69．4 kJ/mol
    B．-45．2kJ/mol
    C．+69．4 kJ/mol
    D．+45．2 kJ/mol

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
    [     ]
    A．-44.2kJ·mol-1
    B．+44.2kJ·mlo-1 　　
    C．-330kJ·mol-1
    D．+330kJ·mlo-1

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    科目： 来源：0115 竞赛题 题型：填空题

    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<_________
    （2）热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；则Q=___________
    （3）已知下列热化学方程式：
    O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1
    PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1
    O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol-1
    则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。

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