在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为
P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
由此判断，下列说法正确的是

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂O₃(s)+1/3CO(g)==2/3Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________。

已知：
（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348．3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s) ΔH＝－31．0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag₂O(s)的ΔH等于

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的
ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第___________族。W的气态氢化物稳定性比_________H₂O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是_________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________。
（4）Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^-1
2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________。

已知热化学方程式：

已知下列热化学方程式，且b>a。
Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol^-1
Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol^-1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：
① S(单斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g) △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g) △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H₃ 下列说法正确的是

在298K、100kPa时，已知：



则与和间的关系正确的是

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）； ΔH=-285 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）； ΔH=-241．8 kJ·mol^-1
③C（s）+1/2O₂（g） ＝CO（g）； ΔH=-110．5 kJ·mol^-1
④C（s）+O₂（g） ＝CO₂（g）； ΔH=-393．5 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为______________；C的燃烧热为______________。
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为______________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______________。

已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的
，则HCN在水溶液中电离的等于