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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

    如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列说法或表示中，正确的是
    [     ]
    A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol
    B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．石墨的稳定性比金刚石弱
    D．1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

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    科目： 来源：浙江省期末题 题型：单选题

    已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393．51KJ/mol
    C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395．41KJ/mol
    据此判断，下列说法正确的是
    [     ]
    ①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应
    ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
    A．①③
    B．①④
    C．②③
    D．②④

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    科目： 来源：0107 期中题 题型：单选题

    已知：
    （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=-348．3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=-31．0kJ/mol
    则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
    [     ]
    A．-317．3kJ/mol
    B．-379．3kJ/mol
    C．-332．8 kJ/mol
    D．317．3 kJ/mol

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    科目： 来源：0130 期末题 题型：单选题

    1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为
    [     ]
    A．-y
    B．-(10x-y)
    C．-(5x-0．5y)
    D．-(2．5x-0．5y)

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    科目： 来源：0115 月考题 题型：不定项选择题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2O
    B．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数
    C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：
    2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=-483．6kJ/mol
    D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H2，则△H1<△H2

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    科目： 来源：0108 期中题 题型：单选题

    在298K、100kPa时，已知下列反应
    2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1
    Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
    O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
    [     ]
    A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2
    B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
    C．ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
    D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
    4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）
    4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）
    a和b的关系为
    [     ]
    A．a < b
    B．a = b
    C．a > b
    D．无法确定

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
    C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
    则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知
    N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)　△H=+67．7 kJ/mol
    N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
    则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________________

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    科目： 来源：0108 期末题 题型：单选题

    已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H1=－110．5kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393．5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
    [     ]
    A．283．5kJ/mo
    B．172．5kJ/mol
    C．-172．5kJ/mol
    D．-504 kJ/mol

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