下列不需要用到二氧化硅的是

A．光导纤维

B．计算机芯片

C．石英钟表

D．玛瑙手镯

下列说法不正确的是

A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。

B．合成氨工业需要高温高压催化剂

C．硫酸工业中用水吸收SO3

D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
  （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。
（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
         （填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：                     ；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂    d.NaOH
e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为    和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和     （用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   。
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为     。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

(１５分)
　工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答：
(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ：

压 强  / M Pa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________(填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化)  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒

以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是

A．碘（海带）	B．溴（海水晒盐后的余液）
C．乙烯（乙醇）	D．顺丁橡胶（石油裂解气）

某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：

（1）分别写出A、B、C的化学式           、           、           ；沉淀池中反应的化学方程式是                             。
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
                                                          。
（3）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）             。
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、       、      。
（5）已知：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)－81.5kJ；Al(OH)₃(s)→0.5Al₂O₃(s)+1.5 H₂O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)₂能起阻燃作用，其原因是                                  。
②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是                     。
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
                                                                。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____  _，滤液1后两步操作的目是：                  。
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
□Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
                        ，                        （用文字叙述）
（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

（6分）实验室蒸馏石油时：
（1）装置中温度计的水银球应插到                  处，以控制           的温度；
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的进出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用该套装置，可进行的实验是          。
① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca²⁺、Mg²⁺
③ 完全除去水中溶解的CO₂。

下列工业生产的有关说法正确的是

A．石油的分馏和干馏都是复杂的物理变化和化学变化

B．工业上生产酒精，可以用发酵法和乙烯水化法

C．工业生产聚氯乙烯的反应原理是利用缩聚反应

D．石油裂解气能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色

（14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气。已知：

化学键	N≡N	H—O	N—H	O=O
键能/kJ·mol-1	945	463	391	498

（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_____▲______；
（2）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量／（10-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃时从开始到3 h内以O₂物质的量浓度变化表示的平均反应速率为   ▲  ；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议（请写出两条）    ▲    、    ▲    ；
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工业流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是
     ▲    。
②煅烧炉中产生的固态副产品为     ▲    ，生产流程中能被循环利用的物质X为     ▲    。