抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式__________________、__________________。
(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)____________。
(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？_________________________________。

我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是      (　　)。

A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

下列说法中，不正确的是  (　　)。

A．加热法只可软化暂时硬度的硬水

B．海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法等

C．反应2NaR＋Ca2＋=CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生

D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋

下列方法适宜于软化永久硬水的是   (　　)。

A．离子交换法	B．长时间加热
C．加入Na2SO4	D．加入AgNO3

下列化学方程式错误的是   (　　)。

A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

D．CaCO3＋H2O=Ca(OH)2＋CO2↑

1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的浓度分别是b mol·L^－1和2b mol·L^－1，现用一种试剂(适量)把Ca^2＋、Mg^2＋除去，这种试剂最好选用   (　　)。

A．Ca(OH)2

B．NaOH

C．NaHCO3

D．Na2CO3

磺化煤(代表式NaR)是一种阳离子型交换剂，它能使硬水中的Ca^2＋、Mg^2＋通过交换除去而软化。现在海水(已知海水中含Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋等阳离子)的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如右图所示。

(1)现有氢型阳离子交换树脂和羟型阴离子交换树脂，则(填代表式)A柱是________________，B柱是__________________。
(2)按上述顺序装柱的理由是_________________________________________

天然水里一般含有Ca^2＋、Mg^2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做软水；降低水中Ca^2＋、Mg^2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca^2＋、Mg^2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca^2＋、Mg^2＋浓度较高的硬水的离子方程式__________________________
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca^2＋、Mg^2＋，其原因是_______________________________
(3)烧水后的锅炉或水壶中结有水垢，据此说明如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是____________________________

污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有(　　)。

A．①②③	B．①②④
C．②③④	D．①②③④

水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________(写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是__________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为____________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是__________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的__________。