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    科目： 来源：海南省期中题 题型：单选题

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ① C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
    ② C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
    ③ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
    ④ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是      
    [     ]
    A．2878KJ/mol
    B．2658KJ/mol
    C．1746KJ/mol
    D．1526KJ/mol

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    科目： 来源：河北省期末题 题型：不定项选择题

    下列说法正确的
    [     ]
    A．△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热
    B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热
    D．1molH2和0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目： 来源：广东省期中题 题型：单选题

    下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
    [     ]
    A．CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1
    B．S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2
    C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3
    D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4

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    科目： 来源：江苏期中题 题型：单选题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
    [     ]
    A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol
    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol
    D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

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    科目： 来源：四川省期中题 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    [     ]
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少
    D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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    科目： 来源：期中题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A. H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H＝＋571.6 kJ/mol
    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
    C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s） △H＜0 
    D. 已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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    科目： 来源：期中题 题型：单选题

    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
    [     ]
    A、C             
    B、CO            
    C、CH4             
    D、C2H5OH

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    科目： 来源：期中题 题型：填空题

    （1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
    （2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
    反应a:  C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g)   放热110.5KJ     
    反应b:  CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)  放热283 KJ
    反应c:  C(s)+ O2(g)=CO2(g)       放热393.5KJ
    相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ （填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ（填“>”“<”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为__________mol。

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    科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    [     ]
    A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．反应热的大小与反应物的多少无关
    C．已知强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
    D．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；△H＜0

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    科目： 来源：天津高考真题 题型：单选题

    已知：
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
    [     ]
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2(s)+2CO2( s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol
    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6. 02×l023

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