将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

分析能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）

A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16 kJ?mol-1

B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ?mol-1

C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ?mol-1

D．单斜硫比正交硫更稳定

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c

如图所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石比石墨稳定

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min）

D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

D．已知：298 K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1mol H₂生成NH₃______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；理论上，每生成1mol NH₃，______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______．

零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首．其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极．下列说法中不正确的是（　　）

A．a极为该电池的负极

B．该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C．该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能

D．H+（质子）由正极移动至负极

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______； E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变      ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol?L^-1，c（B）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为______．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L^-1，c（B）=amol?L^-1，达到平衡后，c（C）=2mol?L^-1，列出计算式并求出a值．

通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/KJ?mol	360	436	431	176

工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？