有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．还原产物为NH4+

C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+

已知有一反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

A．x=4

B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 1 3 mol

C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol

羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，②IO₃^-→I₂，③MnO₄^-→Mn²⁺．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I₂的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）

A．②=③＞①

B．①＞②=③

C．②＞③＞①

D．①=②＞③

9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加热下发生如下反应：2H₂SO₄（浓）+Cu

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知铜反应完全．计算：
（1）原H₂SO₄的物质的量浓度．
（2）被还原的H₂SO₄的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）

在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO₂+4HCl（浓）

加热 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO₂参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？

实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若制得标准状况下的Cl₂4.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol．

下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	20～30mg/1Kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是______．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）
A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其实验的现象是______．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有______mol氧化剂被还原，有约______个电子发生了转移．
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______，从以上反应能否得出I₂的氧化性比Cl₂强的结论？______（填“能”或“不能”）试说明原因______．

U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分解：UO₂（NO₃）₂→U_XO_Y+NO₂↑+O₂↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（　　）

A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0

请利用氧化还原知识回答下列问题：
（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO₃的物质的量是______mol．
（2）在一定条件下，RO₃^n-和氯气发反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反应可知，在反应过程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是______．