可逆反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（    ）   

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的压强不再改变	D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等

下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（     ）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

下列叙述表示可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃一定处于平衡状态的是………  （   ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等	B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，气体的密度不变	D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

（6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0．15 mol·L^-1·min^-1。
求：（1）平衡时A的物质的量浓度；    （2） B的转化率；（3） x的值。（要求写出计算过程）

一定条件下，反应：6H₂ + 2CO₂C₂H₅OH + 3H₂O的数据如下图所示。
  
下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3 
D．实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n (CO₂)为1.6 mol

在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（ ）

A．1︰5

B．1︰4

C．1︰3

D．1︰2

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。
下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。

C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
 
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：             。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：          、             。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=                。已知生成1molN₂反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                            。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO₂(g)+H₂O(l)H₂SO₃(l)H⁺(aq)+HSO₃^—(aq)   I
HSO₃^—(aq)H⁺(aq)+SO₃^2—(aq)                II
Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^—(aq)              III
Ca²⁺(aq)+SO₃^2—(aq)CaSO₃(s)                IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为                  。
⑤该温度下，吸收液中c(Ca²⁺)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO₃)＝1.4×10^-7，则吸收后溶液中的SO₃^2-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液