煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
(1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流  量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。

(2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
同时发生副反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)。
在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H₂)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：

物质	H2	CO	CO2	(CH3)2O	CH3OH(g)	H2O(g)
体积分数	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

 
①投料比a＝________；
②250℃时反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K＝________。

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(　　)
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1 000	e	f	83.0

 
① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有(　　)
A．4个        B．3个            C．2个        D．1个

已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

将a L NH₃通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)

A．平衡后氨气的分解率为×100%

B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

C．反应前后气体的密度比为

D．平衡后气体的平均摩尔质量为g

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

A．容器内密度不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)
A．60%       B．40%        C．24%      D．4%

(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。
根据题意和所给图像完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。
②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L^－1。
请填写下列空白：
①x＝________。
②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（  ）

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强