在容积不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．曲线b表示可能使用了催化剂

D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：
2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)    ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．    C．c(H⁺)·c(OH^－)    D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A                      B                C            D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

 
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A、容器中压强不变    B、混合气体中c (CO)不变
C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)="c" (CO)·c (H₂O)。可判断此时的温度为________℃。

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：
①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．χ=2
B．2min后，降低温度平衡向右移动
C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

A．正反应放热，L是固体	B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体	D．正反应放热，L是固体或气体

体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是
A．a%＞b%       B．a%=b%        C．a%＜b%         D．2a% = b%

已知2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：             (用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是            。
a．ν(C)=2ν(B₂)                b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器内的密度保持不变