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科目: 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动B.a + b > c + d
C.Z的体积分数减小D.X的转化率下降

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知可逆反应: A + 2B  3M + N ;△H<0,其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是:                                            
A.增大容器体积                    B.增大反应容器中的压强
C.降温反应的温度                   D.使用适当的催化剂

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科目: 来源:不详 题型:单选题

对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)  nC(g),C的含量随时间变化情况符合右图所示,下列结论正确的是:
   
A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3

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科目: 来源:不详 题型:单选题

可逆反应:2A(气) + 3B(气) 3C(气),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是:        
A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C) = 2:3:3 
B.气体的总体积是反应开始时的 3/5     
C.混合气体的密度不变
D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是:                         
A.升高温度,水的电离平衡向正方向移动
B.合成氨工业选择高温
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

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科目: 来源:不详 题型:填空题

右图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:

(1)该反应的反应物是                   
(2)该反应的化学方程式是:                                   
(3)若达到平衡状态的时间为2min,则A的平均速率是            

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科目: 来源:不详 题型:填空题

t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:
3A(g) + B(g)  xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)x=         ;平衡常数K=           .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)         ;A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动      C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为
n(B)=       mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为:         

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科目: 来源:不详 题型:计算题

已知反应FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答:
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,在密闭容器中进行可逆反应:
A(g) +  B(g) C (g) +  D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率相等          
B. 正反应速率逐渐减小,最后为零
C. 反应停止,A、B、C、D的浓度相等   
D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g)   2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为(   )
A.50%B.60%C.70%D.无法计算

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同步练习册答案