在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量	D．C的物质的量

现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

A．2molA和1molB	B．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molB	D．1molC和1molD

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的?H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲线

C．m点(66，0.113)时有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)

D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

光气（COCl₂）的分解反应为：COCl₂（g）Cl₂（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol^－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl₂浓度变化未标出）：

下列说法正确的是

A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）

B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）

C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1

D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

能证明反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH₂的同时消耗nmolI₂
③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化
  

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

 
（2） t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

对可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（   ）

A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

在恒容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

容器	SO2 (mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol-1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ
B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K =                                 。
（2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H₂O) =" 0.03" mol/L， c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为        _____，H₂的转化率为        ________。