在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施：

A．延长反应时间	B．充入过量H2
C．充入过量N2	D．升高温度

（10分）在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将            ，平衡将       移动。
②加入催化剂，反应速率将           ，平衡将       移动。
③充入更多的H₂，反应速率将          ，平衡将       移动。
④扩大容器的体积，反应速率将         ，平衡将       移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将        ，平衡将      移动。

（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

试据图回答：
（1）压强P₁     P₂，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）温度t₁℃比t₂℃      （填高或低），正方向为    反应。（填放热或吸热）

（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH5Ca^2＋ +3PO₄^3― +OH^―当糖附在牙齿上发酵时会产生H^＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N₂的浓度是2mol/L，试求：
（1）用H₂的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2）N₂的转化率为多少？
（3）平衡时NH₃的体积分数为多少？（要求有计算过程）

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为   （ ）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

．在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH₃的起始的物质的量和它的转化率为      

A．4mol 35%

B．2mol 30%

C．2mol 70%

D．1mol 15%

在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A．反应的平衡常数：①<②

B．反应A+2BC的

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．实验③平衡时

下列说法正确的是

A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动

D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低

(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x =    　      （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为   　 （3）平衡时容器中B的体积分数为     　  （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为   　   数值是     （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。