(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为           。
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄)=               。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=            。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是           (填字母)。
a．减少CH₄的物质的量        b．降低温度          c．升高温度            d．充入H₂
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
a

对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（    ）

A．P1＞P2，n＞3	B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（    ）

A．2NO2（g） N2O4（g） △H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（   ）

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B．该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

（16分）．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内   v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,且 v(z)：v(Y)=1:2
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=________，n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______，n =______，p=______，q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。
(4)2 min末Q的转化率为_____________
(5)试判断在2 min内v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

（10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H₂OCO₂+H₂；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )

A．平衡向正反应方向移动	B．A的转化率变小
C．D的体积分数变大	D．a ＞c＋d

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是(   )

一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度增大。下列说法正确的是（     ）

A．该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2	B．使用催化剂，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应的焓变（ΔH）为负值

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（     ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2