在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．混合气体的密度不随时间改变
B．容器内气体的压强不随时间改变
C．C的分解率不随时间改变
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)(mol/L)	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)(mol/L)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是    
A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

(9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，发生反应:2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂发生反应,达到平衡时,SO₂的转化率为_____。
(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9，O₂的体积分数为3/9，则：
①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．无法确定

②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__  _。

下列关于反应限度的叙述不正确的是(     )

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

(8分） t℃时,将 2molSO₂和 1molO₂通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O₂还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO₃ 的平均反应速率为                 ；平衡时,SO₂ 转化率为              .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是          
A.容器内压强不再发生变化          B.SO₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化  D.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时消耗 nmolO₂
E.相同时间内消耗 2nmolSO₂ 的同时生成 nmolO₂    F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是         
A.向容器中通入O₂      B.扩大容器的体积       
C.使用正催化剂        D.升高温度        E.向容器中通入氦气

（共10分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

A．加入一定量M	B．加入一定量N
C．反应温度升高	D．缩小容器体积

E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是     （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式：                 ；
②反应开始至2min末，X的反应速率为     （mol·L^-1·min^-1）；
③3min后图中曲线所表示的含义是                    。
（2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

①温度计的水银球插在什么位置?
②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）
A、a→b      B、 b→a   
④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
A、是     B、不是

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N₂和8mol H₂达到平衡时生成1mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为

A．5，21

B．3，13

C．2，8

D．1.5，6.5