已知反应A₂（g）+2B（s）A₂B₂（g）  △H<0,下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

对于可逆反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(    )

A．将C(s)的表面积增大	B．增大体系的压强
C．升高体系的温度	D．使用合适的催化剂

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
（2）该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝ c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。

一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．1.0体积的N2和3.0体积的H2	B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2	D．2.0体积的NH3

在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是

A．蓝色加深

B．红色加深

C．由粉红色变为蓝色

D．由蓝色变为粉红色

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (    )

A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低

B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂ ﹑t₄ ﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是
t₂           t₄        t₅         t₇      。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A       c(I₂)_B  ；平衡时HI的分解率α_A      α_B ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)?2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂