A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
B．发生有效碰撞的分子必为活化分子
C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g) △H=－241．8kJ·mol^-1，该反应的活化能为
167．2kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为________。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________。
（4）已知C(石墨 s)的燃烧热为393．5kJ/mol，C(金刚石 s)的燃烧热为395．0kJ/mol
①写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：____________________________
②写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：____________________________
③根据②有同学认为该反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很高的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是______________________________

A．增加某一组分的浓度　　
B．增体系的大压强
C．降低体系的温度
D．使用合适的催化剂

[     ]

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤　
B．③④⑥
C．③④⑤⑥　
D．②③④

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤

A．E₁
B．E₂
C．E₃
D．E₄

A．1组HI分子之间发生的是有效碰撞
B．2组HI分子之间发生的是有效碰撞
C．3组HI分子之间发生的是有效碰撞
D．以上说法都不正确