在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO₂，发生如下反应：2NO₂（g）　N₂O₄（g）。达平衡后，NO₂的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次达到平衡，NO₂的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次达到平衡，NO₂的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（  ）

A．α1=α3	B．α1>α3
C．α1<α3	D．无法确定

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

 
（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a．容器中压强不变    
b．混合气体中c(N₂O₄)不变
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 
d．混合气体密度不变  
e．混合气体的平均摩尔质量不变  
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度
（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H₂O(g)  CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变        b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡         移动，减小压强其平衡        移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                       。

2SO₂（g）+O₂（g）   2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为b，则a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右边充满酸性KMnO₄溶液，一段时间后可观察到的现象：左       ，右      。（从下列选项中选择）

A．无观显现象

B．溶液变为红色

C．溶液红色变浅

D．有红褐色沉淀生成

试写出右边产生该现象的离子方程式         。

对于可逆反应：（正反应为放热反应），下列图像正确的是

下列说法正确的是（ ）
A 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

已知一定温度下合成氨反应：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q2 =" 2" Q1

B．Q1 < 0.5 Q2

C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ

D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ