汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．
（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______．
（a）臭氧层破损坏         （b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：______（选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN）
（3）已知：

，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）______．
（4）消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：______．
（5）2000K时，可以发生如下反应：
1/2N₂+1/2O₂?NO，K₁
1/2N₂+O₂?NO₂，K₂
4NO?2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=______（用K₁、K₂表示）．

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程测定的部分数据如表：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在10min内的平均速率为v（H2）=0.04mol?L-1?min-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．在0-50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol?L-1?min-1

一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N₂的反应速率为（　　）

A．0.4mol/L?min	B．0.8mol/（L?min）
C．1.6mol/L?min	D．0.4mol/（L?min）

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验 序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=______mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填＞、=、＜），且c₃______1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K₁______K₂______K₃______K₄（填＞、=、＜）．

反应mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若v_A=a mol/（L?s），则v_C为（　　）

A． pa m  mol/（L?s）	B． m pa  mol/（L?s）
C． ma p  mol/（L?s）	D． mp a  mol/（L?s）

反应 N₂+3H₂?2NH₃ 刚开始时，N₂的浓度为3mol?L^-1，H₂的浓度为5mol?L^-1，3min后测得NH₃浓度为0.6mol?L^-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

A．v（NH3）=0.6mol?（L?min）-1	B．v（N2）=1.0mol?（L?min）-1
C．v（H2）=1.67mol?（L?min）-1	D．v（H2）=0.3mol?（L?min）-1

化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

A．分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快

B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?（L?min）-1

C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾

D．H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧

在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ?mol^-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反应速率都不改变