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科目: 来源:不详 题型:问答题

汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一,某探究性学习小组的同学在一次社会实践中,到环保部门做了烟雾箱实验,他们起始时投入丙烯、NO及空气,用紫外线长时间照射气体,发生了一系列变化,用物质感应器数据采集器,通过计算机得出如图所示的变化曲线.结合曲线,试回答下列问题.
(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______.
(a)臭氧层破损坏         (b)光化学烟雾
(c)酸雨的形成        (d)白色污染
(2)0~100min内,平均反应速率最大的是:______(选填:C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN)
(3)已知:
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,写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)______.
(4)消除汽车尾气污染,喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法.在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气,该反应的化学方程式为:______.
(5)2000K时,可以发生如下反应:
1/2N2+1/2O2?NO,K1
1/2N2+O2?NO2,K2
4NO?2NO2+N2,该反应的平衡常数K3=______(用K1、K2表示).
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科目: 来源:不详 题型:单选题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是(  )
A.反应过程中,若压缩容器体积,增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

T1℃时,向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应过程测定的部分数据如表:
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
10 0.80
20 0.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol?L-1?min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升高至T2℃(T2>T1)时,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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科目: 来源:福建 题型:单选题

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )
A.在0-50min之间,pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol?L-1?min-1
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科目: 来源:不详 题型:单选题

一定条件下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在2L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由2mol减小到0.4mol,则2min内N2的反应速率为(  )
A.0.4mol/L?minB.0.8mol/(L?min)
C.1.6mol/L?minD.0.4mol/(L?min)

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科目: 来源:不详 题型:填空题

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
实验
序号
温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/(L?min).
(2)在实验2,A的初始浓度c2=______mol/L.
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填>、=、<),且c3______1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该可逆反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”),理由是______.
(5)四组实验中,平衡常数大小关系K1______K2______K3______K4(填>、=、<).

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科目: 来源:不详 题型:单选题

反应mA(g)+nB(g)?pC(g)中,若vA=a mol/(L?s),则vC为(  )
A.
pa
m
 mol/(L?s)
B.
m
pa
 mol/(L?s)
C.
ma
p
 mol/(L?s)
D.
mp
a
 mol/(L?s)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

反应 N2+3H2?2NH3 刚开始时,N2的浓度为3mol?L-1,H2的浓度为5mol?L-1,3min后测得NH3浓度为0.6mol?L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是(  )
A.v(NH3)=0.6mol?(L?min)-1B.v(N2)=1.0mol?(L?min)-1
C.v(H2)=1.67mol?(L?min)-1D.v(H2)=0.3mol?(L?min)-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质,对此,人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素.有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是(  )
A.分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸,后者放出CO2气体快
B.25℃时,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1,该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?(L?min)-1
C.用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制二氧化硫气体时,为了增大二氧化硫的生成速率,常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流,把矿石吹得剧烈翻腾
D.H2能在O2中安静地燃烧,点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸,前者是因为纯净的O2和H2反应较慢,后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ?mol-1.起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol.下列有关反应速率的说法中,正确的是(  )
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:v(CO)=2v(N2
D.保持容器体积不变,往容器中充入1mol O2,正、逆反应速率都不改变

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同步练习册答案