工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+O₂ 2SO₃
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（  ）

A．增大氧气的物质的量	B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量	D．升高温度

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔   〕
①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，发生反应
H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度           ；                      （2）扩大容器的体积         ；
（3）充入更多的H₂       ；                     （4）容器容积不变，通入氖气     ；

反应SO₂(g)+ NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO₂(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO₂(g)、NO₂(g)的转化率变为多少？

2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
(1) K的表达式为：　　　　　　　　　
(2) 该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据            
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L^—1，c(H₂O)为1mol·L^—1，反应达到平衡时，CO的转化率为            。

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^-1的盐酸时，溶液中
c(Ag⁺)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）

在合成氨反应中,开始充入a mol N₂和b mol H₂,在一定条件下,反应达平衡,测得NH₃占混合气体的25%,则平衡时N₂的转化率是（   ）

A．（0.1+10ｂ/ａ）%	B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%	D．(10+10b/a)%

体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO₂和O₂,在相同温度下发生反应:2SO₂+O₂  2SO₃,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO₂的转化率为p%,则乙容器中SO₂的转化率为:（  ）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断