1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H₂的平均反应速率为         。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变                                     b．容器内气体密度保持不变
c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na₂SO₄固体，则平衡：        ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是        。

在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（钙长石）  （镁橄榄石）   （钙镁）石榴子石
密度（g/cm³）     2．70        3．22            3．50
则在地壳区域高压条件下，有利于             （   ）

A．钙长石生成	B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存	D．（钙镁）石榴子石生成

对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H₂O(g)? CO₂(g)+H₂(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是             （   ）

A．升温	B．增大H2O(g)的浓度
C．增大压强	D．使用合适的催化剂

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是                  （   ）

A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化学方程式中a:b=1:3

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式            。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L-1)-2	4．1×106	K1	K2	…

 
完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁    K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

A．	B．
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

(2011·惠州市调研)某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3 mol、2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此时该平衡移动的方向为(　　)
A．向左移动　　　　　　　　         B．向右移动
C．不移动                          D．无法判断

(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是(　　)

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等

C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于

D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

可逆反应X＋YZ达到平衡时，下列各种说法错误的是(　　)

A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应

B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体

C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高

D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加

(2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：


根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1