在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是   （   ）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡的标志是

A．v(N2)正= v(NH3)逆

B．单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应

C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2

D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A_(s)+3B_(g)2C_(g)＋D_(g) 已达平衡状态的是（    ）
A．混合气体的压强不随时间变化    B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C．混合气体的密度不随时间变化    D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下， 再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行

在2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) 的平衡体系中，当分离出SO₃时，下列说法中正确的是（  ）                                                             

A．正反应速率增大	B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率	D．逆反应速率一直减小

（16分）在密闭容器中进行：
反应①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)         △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            ，CO的平衡浓度为               
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO2
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是      （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B  2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示：
下
列判断正确的是（ ）

A．A一定为气体	B．B一定为气体
C．该反应是放热反应	D．若正反应方向△H ＜0，则T1＞T 2

（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

下列关于化学反应说法中正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质

C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变