A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 

回答下列问题。            
（1）写出B的电子式                        。
（2）写出FG的离子方程式                             。
（3）根据题图写出相关的化学方程式                              。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                    。  
 
（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是           （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是            。 
A．降低温度       B.增加C的物质的量        C.加了催化剂      D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是                  。

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)?2C若达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等	B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2	D．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol

在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（   ）

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态

B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L

C．20s～t2s，表示降低温度使平衡移动的过程

D．0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

某可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q₁ kJ，后者吸收热量Q₂ kJ，则Q₁+ Q₂ = Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；
（2）以B表示的该反应的速率；
（3）达到平衡时，A的转化率。

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是           ；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是              。
（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃	400	450	500	550	600	650
转化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

①该反应的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是                ；
②已知：R(s) + O₂(g) ＝ R₂O₃(s)  △H＝－834.8 kJ·mol^－1
Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)    △H＝－520.9 kJ·mol^－1
写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式                    。

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同温度下发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．无法判断

（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂发生反应，恒温下30min后达到平衡。
（1）若得到0.06molSO₃，求达平衡时SO₂的浓度；
（2）求30min内的反应速率：v（SO₃）、v（O₂）、v（SO₂）。
（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述可逆反应中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A．当混合气体的密度保持不变时
B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH₂O(g)时
C．当CO(g)的质量分数保持不变时
D．当该反应的ΔH不变时
（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。
A．增加水蒸气的量     B．降低温度
C．使用催化剂          D．增大压强          E．不断移走CO₂